Divalentan
U hemiji, divalentan jon ili molekul ima valencu dva, te može da formira dve veze sa drugim jonima ili molekulima. U starijoj literaturi se može naići i na termin bivalentan.[1]
Divalentni anjoni su atomi ili radikali sa dva dodatna elektrona u odnosu na njihovo elementarno stanje (drugim rečima, sa 2 elektrona više nego protona). Na primer, S2– je sulfidni anjon.
Divalentnom katjonu nedostaju dva elektrona u poređenju sa neutralnim atomom. Na primer, gvožđe (II) ili Fe2+ je divalentna katjonska forma gvožđa. Divalentni katjoni su prisutni u izobilju u tvrdoj vodi, na primer, kalcijum (Ca2+) i magnezijum (Mg2+). Ti jonski minerali u rastvoru daju vodi svojstva tvrdoće, kao što je formiranje naslaga kamenca.[2]
Reference
Vidi još
- п
- р
- у
("jake")
Kovalentne veze | Sigma (σ) · Pi (π) · Delta (δ) · Fi (φ) Jednostruka veza · Dvostruka veza · Trostruka veza · Četvorostruka veza · Petostruka veza · Šestostruka veza 3c-2e · 3c-4e · 4c-2e Agostička veza · Savijena veza · Dipolarna veza · π retrodonacija Konjugovani sistem · Hiperkonjugacija · Aromatičnost · Haptičnost · Antivezivanje |
---|---|
Jonske veze | Katjonska-pi veza · Sona veza |
Metalne veze |
("slabe")
Vodonična veza | |
---|---|
Druge nekovalentne | Van der Valsova sila · Londonova disperziona sila · Mehanička veza · Halogena veza · Zlatofilnost · Interkalacija · Steking · Sile entropije · Hemijska polarnost |