Bază Lewis

Acizi și baze
Scara de pH (și pOH)
Acidimetrie  • Amfoter  • Constantă de disociere  • pH  • Reacție acido-bazică  • Soluție tampon  • Teoria acido-bazică
Acizi
  • Brønsted
  • Carboxilic
  • Lewis
  • Anorganic
  • Organic
  • Tare
  • Superacid
Baze
  • Brønsted
  • Lewis
  • Anorganică
  • Organică
  • Tare
  • Superbază
  • v
  • d
  • m

O bază Lewis (denumită după chimistul Gilbert N. Lewis) este, în teoria acido-bazică a lui Lewis, orice moleculă sau ion care este capabil să formeze o legătură covalentă coordinativă prin cedarea de perechi de electroni unui acid Lewis. Astfel, bazele Lewis sunt donori de electroni sau nucleofili.[1]

Exemple

De exemplu, amoniacul (NH3) este o bază Lewis deoarece poate dona o pereche de electroni neparticipanți la legăturile moleculei.

Vezi și

Referințe

  1. ^ en IUPAC Gold Book, "Lewis base"