Zilverjodaat
| Zilverjodaat | ||||
|---|---|---|---|---|
| Algemeen | ||||
| Molecuulformule | AgIO3 | |||
| IUPAC-naam | zilverjodaat | |||
| Molmassa | 282,77 g/mol | |||
| CAS-nummer | 7783-97-3 | |||
| Wikidata | Q245911 | |||
| Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||
| ||||
| H-zinnen | H272 - H315 - H319 - H335 | |||
| EUH-zinnen | geen | |||
| P-zinnen | P221 - P210 - P305+P351+P338 - P302+P352 - P405 - P501 | |||
| Fysische eigenschappen | ||||
| Aggregatietoestand | vast | |||
| Kleur | wit | |||
| Dichtheid | 5,53 g/cm³ | |||
| Smeltpunt | > 200 °C | |||
| Oplosbaarheid in water | 0,5 g/L | |||
| Goed oplosbaar in | 10% ammonia | |||
| Slecht oplosbaar in | water | |||
| Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
| ||||
Zilverjodaat (AgIO3) is een witte, kristallijne vaste stof, opgebouwd uit zilver, jood en zuurstof. In tegenstelling tot de meeste jodaten is zilverjodaat slecht oplosbaar in water. De stof is lichtgevoelig.
Synthese
Zilverjodaat kan bereid worden door reactie van zilvernitraat met natriumjodaat, het bijproduct van deze reactie is natriumnitraat.[1]
Toepassingen
Zilverjodaat wordt gebruikt voor het aantonen van chloriden.
Bronnen, noten en/of referenties
- ↑ Qiu, Chao, Sheng Han; Xingguo Cheng; and Tianhui Ren (2005). Distribution of Thioethers in Hydrotreated Transformer Base Oil by Oxidation and ICP-AES Analysis. Industrial & Engineering Chemistry Research 44 (11): 4151–4155. DOI: 10.1021/ie048833b. Geraadpleegd op 3 mei 2007. “Silver nitrate reacts with iodate to form the precipitate of silver iodate, and the precipitate is transferred to silver nitrate.”.
