Aluminium iodida

Aluminium iodida
Nama


Nama IUPAC pilihan Aluminium iodide
Nama lain Aluminium(III) iodida
Pengecam
No. Pendaftaran CAS	7784-23-8 (anhidrat)^Y 10090-53-6 (heksahidrat)^Y
Imej model 3D Jmol	Imej berinteraktif dimer: Imej berinteraktif
ChemSpider	74202 (anhidrat)^Y
ECHA InfoCard	100.029.140
Nombor EC	232-054-8
PubChem CID	82222 (anhidrat)
UNII	L903Z8J9VR (anhidrat)^Y VWS43EUO9V (heksahidrat)^Y
Nombor PBB	UN 3260
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID0064838
InChI Key: CECABOMBVQNBEC-UHFFFAOYSA-K^Y Key: CECABOMBVQNBEC-DFZHHIFOAE
SMILES I[Al](I)I dimer: I[Al-]1(I)[I+][Al-]([I+]1)(I)I
Sifat
Formula kimia	AlI₃
Jisim molar	407.69 g·mol⁻¹
Rupa bentuk	serbuk putih (anhidrat) atau kuning (heksahidrat)^[1]
Ketumpatan	3.98 g/cm³ (anhidrat)^[1] 2.63 g/cm³ (heksahidrat)^[2]
Takat lebur	188.28 °C (370.90 °F; 461.43 K) (anhidrat) reput semasa 185 °C (heksahidrat)^[1]^[2]
Takat didih	382 °C (720 °F; 655 K) anhidrat, pemejalwapan^[1]
Keterlarutan dalam air	sangat larut, bertindak balas separa
Keterlarutan dalam etanol, dietil eter	larut
Struktur
Struktur kristal	Monoclinic, mP16
Kumpulan ruang	P2₁/c, No. 14
Pemalar kekisi	a = 1.1958 nm, b = 0.6128 nm, c = 1.8307 nm α = 90°, β = 90°, γ = 90°
Unit formula (Z)	8
Termokimia
Muatan haba tentu, C	98.7 J/(mol·K)
Entropi molar piawai S^o₂₉₈	195.9 J/(mol·K)
Entalpi pembentukan piawai (Δ_fH^⦵₂₉₈)	-302.9 kJ/mol
Sebatian berkaitan
Anion lain	Aluminium fluorida Aluminium klorida Aluminium bromida
Kation lain	Boron iodida Galium iodida Indium iodida
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y pengesahan (apa yang perlu: Y/N?)
Rujukan kotak info

Aluminium iodida ialah sebatian yang mempunyai aluminium dan iodin. Formula kimianya AlI₃. Ia boleh dihasilkan melalui tindak balas aluminium dan iodin.^[3] Selain itu, tindak balas hidrogen iodida dan aluminium juga menghasilkan aluminium iodida. Heksahidrat aluminium iodida boleh didapati melalui tindak balas aluminum hidroksida dan asid hidroiodik. Seperti klorida dan bromida yang berkaitan, AlI₃ asid Lewis yang kuat dan akan menyerap air dari udara. Aluminium iodida reagen untuk memotong ikatan C-O dan N-O yang tertentu.^[4] Macam AlBr₃, pepejal AlI₃ wujud sebagai dimer Al₂I₆.^[5]

Rujukan

^ ^a ^b ^c ^d Haynes, William M., penyunting (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ed. 92). Boca Raton, FL: CRC Press. m/s. 4.45. ISBN 1439855110.
^ ^a ^b Perry, Dale L. (19 April 2016). Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. CRC Press. m/s. 8. ISBN 978-1-4398-1462-8.
^ Watt, George W; Hall, James L; Taylor, William Lloyd; Kleinberg, Jacob (1953). "Aluminum Iodide". Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. 4. m/s. 117–119. doi:10.1002/9780470132357.ch39. ISBN 9780470132357.
^ Gugelchuk, M. (2004). "Aluminum Iodide". Dalam L. Paquette (penyunting). Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York: J. Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.ra083. ISBN 0471936235.
^ Troyanov, Sergey I.; Krahl, Thoralf; Kemnitz, Erhard (2004). "Crystal structures of GaX₃(X= Cl, Br, I) and AlI₃". Zeitschrift für Kristallographie. 219 (2–2004): 88–92. doi:10.1524/zkri.219.2.88.26320. S2CID 101603507.