Nátrium-azid

Nátrium-azid

Nátrium-azid
Kémiai azonosítók
CAS-szám 26628-22-8
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet NaN3
Moláris tömeg 65.01 g/mol
Megjelenés színtelen, szilárd
Sűrűség 1.85 g/cm³, szilárd
Olvadáspont 275 °C (bomlik)
Oldhatóság (vízben) 42 g/100 mL (20 °C)
Veszélyek
EU osztályozás Mérgező vagy nagyon mérgező (T+)
Veszélyes a környezetre (N)[1]
R mondatok R61, R3, R20/22, R33, R50/53, R62[1]
S mondatok S53, S45, S60, S61[1]
Rokon vegyületek
Azonos kation Nátrium-nitrát
Nátrium-szulfát
Nátrium-kromát
Azonos anion Hidrogén-azid
Ólom-azid
Kálium-azid
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A nátrium-azid egy kémiai vegyület, a hidrogén-azid nátriumsójának tekinthető. Képlete NaN3. Színtelen por, vízben jól oldódik. Légzsákokban, és ólom-azid előállítására használják.

Reakciói

Nátrium-azid keletkezik, ha nátrium-amid olvadékba dinitrogén-oxid gázt vezetnek.[2][3]

N a N H 2   +   N 2 O   → 180 ∘ C   N a N 3   +   H 2 O {\displaystyle \mathrm {NaNH_{2}\ +\ N_{2}O\ {\xrightarrow {180^{\circ }C}}\ NaN_{3}\ +\ H_{2}O} }

Előállítható nátrium-amid és nátrium-nitrát olvadékából is 175 °C-on. Melléktermékként ammónia és nátrium-hidroxid keletkezik.

N a N O 3 + 3   N a N H 2 ⟶ N a N 3 + 3   N a O H + N H 3 {\displaystyle \mathrm {NaNO_{3}+3\ NaNH_{2}\longrightarrow NaN_{3}+3\ NaOH+NH_{3}} }

Tulajdonságai

275 °C felett nátriumra és nitrogénre bomlik. Laboratóriumban így lehet nagyon tiszta nátriumot előállítani.

N a N 3   → 275 ∘ C   N a + 1.5   N 2 {\displaystyle \mathrm {NaN_{3}\ {\xrightarrow {275^{\circ }C}}\ Na+1.5\ N_{2}} }

Savas oldatban hidrogén-azid keletkezik belőle, ami nagyon robbanásveszélyes anyag.

N a N 3   +   H C l   →   N a C l   +   H N 3 {\displaystyle \mathrm {NaN_{3}\ +\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}NaCl\ +\ HN_{3}} }

Az azid ion egy álhalogenid. Sok reakcióban hasonlít a halogenidekre.

Felhasználása

Felhasználás légzsákokban

A nátrium-azidot légzsákokban használják. Ütközéskor ez fújja fel a légzsákot. Az ütközésérzékelő parancsot ad, a nátrium-nitrátból, szilícium-dioxidból és nátrium-azidból álló keverék a hőmérséklet emelkedésével nitrogéngázt fejleszt, ami felfújja a légzsákot, és nátrium-szilikát marad vissza.

Felhasználás robbanóanyagok előállítására

A nátrium-azid használható más robbanóanyagok előállítására, például ólom-azid szintézisére. Itt a nátrium-azid oldathoz ólom-nitrát- vagy ólom-acetát-oldatot öntenek, és a leváló csapadékot leszűrik.

( C H 3 C O O ) 2 P b + 2   N a N 3 → P b ( N 3 ) 2 + 2 C H 3 C O O N a {\displaystyle \mathrm {(CH_{3}COO)_{2}Pb+2\ NaN_{3}\rightarrow Pb(N_{3})_{2}+2CH_{3}COONa} }


P b ( N O 3 ) 2 + 2   N a N 3 → P b ( N 3 ) 2 + 2 N a N O 3 {\displaystyle \mathrm {Pb(NO_{3})_{2}+2\ NaN_{3}\rightarrow Pb(N_{3})_{2}+2NaNO_{3}} }

Szerves kémiában

A szerves kémiában elsősorban aminok és szerves azidok előállítására használható.

Élettani hatása

A nátrium-azid nagyon mérgező, majdnem annyira, mint a nátrium-cianid, ti. blokkolja a specifikus enzimek működését. Sejtszinten ható, ún. mitochondriális toxin, gátolja az oxidatív foszforilációt.

Források

  1. ↑ a b c Az ólom-azid vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2011. 02. 12. (JavaScript szükséges) (angolul)
  2. ↑ 14. Auflage. Hirzel, Stuttgart 1995, ISBN 978-3-77-760672-9, S. 205.
  3. ↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 474-5.

További információk

  • Pyromaster
  • kémia Kémiaportál • összefoglaló, színes tartalomajánló lap