Kaliumvetyfluoridi
| Kaliumvetyfluoridi | |
|---|---|
 | |
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | 7789-29-9 |
| PubChem CID | 11829350 ja 21966814 |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | KHF2 |
| Moolimassa | 78,108 |
| Ulkomuoto | Valkoinen kiteinen aine |
| Sulamispiste | 238,8 °C[1] |
| Tiheys | 2,37 g/cm3[1] |
| Liukoisuus veteen | 392 g/l (20 °C)[1] |
|
| |
| Infobox OK | |
Kaliumvetyfluoridi (KHF2) eli kaliumbifluoridi tai kaliumvetydifluoridi on kalium- ja vetyfluoridi-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä käytetään muun muassa fluorin valmistukseen, lasin etsaukseen ja reagenssina orgaanisen kemian synteeseissä.
Ominaisuudet, valmistus ja käyttö
Huoneenlämpötilassa kaliumvetyfluoridi on valkoista kiteistä ainetta. Yhdisteen alkeiskoppi on huoneenlämpötilassa tetragonaalinen ja muuttuu kuutiolliseksi 196 °C:n lämpötilassa. Kuumennettaessa ainetta yli 440 °C:n lämpötilaan se hajoaa kaliumfluoridiksi ja vetyfluoridiksi. Kaliumvetyfluoridi liukenee erittäin hyvin veteen, ja se liukenee myös dimetyyliformamidiin.[2][3][4][5]
Kaliumvetyfluoridia valmistetaan kaliumhydroksidin tai -karbonaatin ja vetyfluoridin reaktiolla.[2][3]
- KOH + 2 HF → KHF2 + H2O
Kaliumvetyfluoridia käytetään sulana elektrolyyttinä fluorin valmistuksessa. Sitä käytetään myös lasin ja metallien etsauksessa, metallurgiassa juoksutteena ja puutavaran käsittelyssä estämään sienten kasvua.[2][3] Orgaanisen kemian synteeseissä yhdistettä käytetään esimerkiksi fluoraavana reagenssina sekä piin ja hiilen välisten sidosten katkaisemiseen[5].
Lähteet
- ↑ a b c William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno: CRC Handbook of Chemistry and Physics, s. 4–82. 39th Edition. CRC Press, 2012. ISBN 978-1439880494. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 13.2.2023). (englanniksi)
- ↑ a b c John R. Papcun :Fluorine Compounds, Inorganic, Potassium, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2000.
- ↑ a b c Jean Aigueperse, Paul Mollard, Didier Devilliers, Marous Chemla, Robert Faron, René Romano, Jean Pierre Cuer : Fluorine Compounds, Inorganic, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2000
- ↑ Angélique Pierrard, Patrick Gredin & Ariel de Kozak: New powder diffraction data for dimorphic KHF2. Powder Diffraction, 1996, 11. vsk, nro 2, s. 121-122. Artikkelin verkkoversio. Viitattu 13.2.2023. (englanniksi)
- ↑ a b Gary A. Molander, David J. Cooper & Stephen W. Wright: Potassium Hydrogen Fluoride, e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, John Wiley & Sons, New York, 2012. Teoksen verkkoversio Viitattu 13.2.2023.
