Hydrid vápenatý
Hydrid vápenatý | |
---|---|
Systematický název | Hydrid vápenatý |
Anglický název | Calcium hydride |
Sumární vzorec | CaH2 |
Vzhled | Šedý prášek |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 7789-78-8 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 42,094 g/mol |
Teplota tání | 816 °C |
Hustota | 1,90 g/cm³ |
Rozpustnost ve vodě | prudce reaguje |
Struktura | |
Krystalová struktura | klencová |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −188,7 kJ/mol |
Bezpečnost | |
NFPA 704 | 3 3 2 |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Hydrid vápenatý (CaH2) je šedý prášek (v čistém stavu bílý). Reaguje prudce s vodou za vzniku vodíku, proto se používá jako sušidlo.
Sušidlo
Hydrid vápenatý reaguje s vodou podle rovnice:
- CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2
Jedná se o relativně slabé sušidlo, ale ve srovnání se sodíkem nebo slitinou sodík/draslík je bezpečnější. Je často používán pro sušení aminů a pyridinů. Zahříváním CaH2 s CaX2 ve vodíkové atmosféře se tvoří pevné, slídě podobné hydrid- halogenidy vápenaté CaHX.
Nevýhody
Tato část článku potřebuje úpravy.
Můžete Wikipedii pomoci tím, že ji vylepšíte. Jak by měly články vypadat, popisují stránky Vzhled a styl, Encyklopedický styl a Odkazy.
- je nerozpustný ve všech rozpouštědlech, což snižuje rychlost sušení
- nelze použít na sušení všech rozpouštědel, s chlorovanými uhlovodíky reaguje explosivně
- vzhled hydridu i hydroxidu vápenatého je velmi podobný, proto je těžké vizuálně odhadnout kvalitu sušidla
- nedokáže odstranit kyslík, proto se nedá používat pro deoxygenovaná rozpouštědla
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Calcium hydride na anglické Wikipedii.
Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty. |
Anorganické soli vápenaté | |
---|---|
Halogenidy a pseudohalogenidy | Fluorid vápenatý (CaF2) • Bromid vápenatý (CaBr2) • Chlorid vápenatý (CaCl2) • Jodid vápenatý (CaI2) • Kyanid vápenatý (Ca(CN)2) • Kyanamid vápenatý (CaNCN) • Thiokyanatan vápenatý (Ca(SCN)2) |
Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli | Chlornan vápenatý (Ca(OCl)2) • Chlorečnan vápenatý (Ca(ClO3)2) • Chloristan vápenatý (Ca(ClO4)2) • Bromičnan vápenatý (Ca(BrO3)2) • Jodičnan vápenatý (Ca(IO3)2) • Jodistan vápenatý (Ca(IO4)2) • Siřičitan vápenatý (CaSO3) • Hydrogensiřičitan vápenatý (Ca(HSO3)2) • Síran vápenatý (CaSO4) • Selenan vápenatý (CaSeO4) • Telluričitan vápenatý (CaTeO3) • Teluran vápenatý (CaTeO4) • Dusitan vápenatý (Ca(NO2)2) • Dusičnan vápenatý (Ca(NO3)2) • Fosfornan vápenatý (Ca(PO2H2)2) • Hydrogenfosforitan vápenatý (CaHPO3) • Dihydrogenfosforečnan vápenatý (Ca(H2PO4)2) • Hydrogenfosforečnan vápenatý (CaHPO4) • Fosforečnan vápenatý (Ca3(PO4)2) • Difosforečnan vápenatý (Ca2P2O7) • Arsenitan vápenatý (Ca(AsO2)2) • Arseničnan vápenatý (Ca3(AsO4)2) • Hydrogenuhličitan vápenatý (Ca(HCO3)2) • Uhličitan vápenatý (CaCO3) • Šťavelan vápenatý (Ca(CO2)2) • Křemičitan vápenatý (Ca2SiO4) • Boritan vápenatý (Ca3(BO3)2) • Manganistan vápenatý (Ca(MnO4)2) • Chroman vápenatý (CaCrO4) • Dichroman vápenatý (CaCr2O7) • Molybdenan vápenatý (CaMoO4) • Wolframan vápenatý (CaWO4]) • Vanadičnan vápenatý (Ca(VO3)2) • Titaničitan vápenatý (CaTiO3) • Hlinitan monovápenatý (CaAl2O4) • Heptahlinitan dodekavápenatý |
Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvekx – vodíky | Hydrid vápenatý (CaH2) • Hydroxid vápenatý (Ca(OH)2) • Oxid vápenatý (CaO) • Peroxid vápenatý (CaO2) • Hydrogensulfid vápenatý (Ca(SH)2) • Sulfid vápenatý (CaS) • Polysulfid vápenatý (CaSn) • Amid vápenatý (Ca(NH2)2) • Imid vápenatý (CaNH) • Nitrid vápenatý (Ca3N2) • Azid vápenatý (Ca(N3)2) • Fosfid vápenatý (Ca3P2) |
Jiné | Thiosíran vápenatý (CaS2O3) • Karbid vápenatý (CaC2) • Hexaborid vápenatý (CaB6) • Monofosfid vápenatý (Ca2P2) • Disilicid vápenatý (CaSi2) |
Portály: Chemie